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Con este modelo, Bohr consiguió el espectro del átomo de
hidrógeno, que hacía ya décadas que se conocía a la perfección.
Cada línea del espectro (cada frecuencia de luz emitida) corres-
pondía al paso de un electrón de una órbita a otra inferior. Con
esto, el modelo de Bohr dejaba de ser una mera especulación, al
estilo de las que solía proponer Thomson, para convertirse en
un modelo con poder predictivo. Era la primera vez que un mo-
delo atómico explicaba cuantitativamente (y no solo cualitativa-
mente) el detalle del espectro del átomo de hidrógeno.
Evidentemente, no todo el mundo aceptó este modelo. En
1913 no hubo celebraciones, ni seminarios dedicados al átomo de
Bohr, ni la noticia salió en los periódicos o las revistas populares.
Y es que, a pesar de su poder predictivo y de su precisión mate-
mática, el átomo de Bohr contradecía muchos de los postulados
de la física del momento. ¿Por qué los electrones solo podían
estar en unas órbitas determinadas? ¿Por qué se declaraba im-
posible que un electrón se quedara a mitad de camino entre dos
órbitas? ¿Cuál era el mecanismo que obligaba a los electrones
a comportarse de esta manera? ¿Qué restricciones les impedían
moverse por donde quisieran dentro del átomo? Por compararlo
con el sistema solar: aunque no hay ningún planeta entre la Tierra
y Venus, o entre Venus y Mercurio, las leyes de Newton no impi-
den, a priori, que exista esa posibilidad. La falta de tal planeta
es meramente una contingencia, fruto de cómo se han acomo-
dado los planetas existentes alrededor del Sol. Pero lo que Bohr
estaba diciendo era que los electrones no podían ocupar otras
órbitas que las establecidas por su relación cuántica. Ni siquiera
tenía sentido preguntarse sobre el paso de una órbita a otra: los
electrones estaban en una o en otra, ¡nunca estaban a mitad de
camino entre las dos!
El mismo Rutherford, al recibir el manuscrito, y antes de en-
viarlo para su publicación, le manifestó a Bohr:

Se me ocurre una dificultad seria en tu hipótesis que seguro que no
se te escapa. ¿Cómo decide un electrón a qué frecuencia va a radiar
para pasar de un estado estacionario a otro? Es como si [ ... ] el elec-
trón supiera con anterioridad a qué nivel se va a detener.

70 LOS ELECTRONES JUEGAN CON BOHR