Page 121 - 19 Marie Curie
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Aunque había recibido generosas ofertas de prestigiosas univer-
      sidades americanas, como Yale y Stanford, él quería volver a la
      vieja Europa, que todavía era el centro del mundo en ciencia. La
      oportunidad se presentó cuando la Universidad de Manchester
      le ofreció la cátedra de Física; según se decía, Manchester tenía
      el mejor departamento de Física de Gran Bretaña, después del
      Cavendish de Cambridge, por supuesto.





            trayectoria al  atravesar la  lámina de oro. Rebotaban las que se  encontraban
            en su camino en una zona muy densa de carga positiva, que Rutherford defi-
            nió como el  «núcleo» atómico. En el  núcleo se concentraba casi toda la masa
            del átomo y su  radio era 10 000 veces menor que el de todo el átomo. En  la
            corteza del átomo, los electrones -partículas de carga negativa con una masa
            miles de veces menor que la  del núcleo- orbitaban en  torno a él,  como los
            planetas alrededor del sol. Este modelo planteaba un nuevo problema, porque,
            según la  física clásica, los electrones deberían perder energía en su trayecto-
            ria  circular,  por lo que al  tener carga opuesta y  ser atraídos por el  núcleo
            deberían terminar por caer en él.  Este problema lo solucionaría poco después
            otro alumno de Rutherford, Niels Bohr.
                                       Nube de electrones
                                      o
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                    Partículas a      o            o
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                       •   ~  0                     Núcleo
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                                      o            o
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                    Trayectorias de las partículas a  en el modelo planetario de Rutherford.







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