Page 121 - 19 Marie Curie
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Aunque había recibido generosas ofertas de prestigiosas univer-
sidades americanas, como Yale y Stanford, él quería volver a la
vieja Europa, que todavía era el centro del mundo en ciencia. La
oportunidad se presentó cuando la Universidad de Manchester
le ofreció la cátedra de Física; según se decía, Manchester tenía
el mejor departamento de Física de Gran Bretaña, después del
Cavendish de Cambridge, por supuesto.
trayectoria al atravesar la lámina de oro. Rebotaban las que se encontraban
en su camino en una zona muy densa de carga positiva, que Rutherford defi-
nió como el «núcleo» atómico. En el núcleo se concentraba casi toda la masa
del átomo y su radio era 10 000 veces menor que el de todo el átomo. En la
corteza del átomo, los electrones -partículas de carga negativa con una masa
miles de veces menor que la del núcleo- orbitaban en torno a él, como los
planetas alrededor del sol. Este modelo planteaba un nuevo problema, porque,
según la física clásica, los electrones deberían perder energía en su trayecto-
ria circular, por lo que al tener carga opuesta y ser atraídos por el núcleo
deberían terminar por caer en él. Este problema lo solucionaría poco después
otro alumno de Rutherford, Niels Bohr.
Nube de electrones
o
o
Partículas a o o
o
o
• ~ 0 Núcleo
o
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Trayectorias de las partículas a en el modelo planetario de Rutherford.
LA VIDA SIN PIERRE 121