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o emitida por la materia en forma
-------·---- de «cuantos» de luz o fotones me-
n=3
/ ~ diante una constante estadística.
/ ~-----""' ".. La energía de un «cuanto» o fotón
n=2
( / n=l w \ ó.E=hv ción, en la forma: E= hv, donde ves
depende de la frecuencia de radia-
. ( (~--------\ \ -~ la frecuencia del fotón y h la cons-
1
1 • ) 1 tante de Planck (igual a 6,62 x rn- 34
J
\ \ ~ J julios por segundo)-
\ --/ / Bohr postuló lo siguiente: cada ór-
A partir de esas premisas,
~ ,/ bita electrónica tiene una energía
-------- asociada, cuanto más externa sea,

mayor energía tendrá; los electro-
nes no radian energía-luz- mien-
Modelo de Bohr tras estén en órbitas estables y, finalmente, los electrones pueden
(1913): los
electrones solo saltar de unas órbitas discretas a otras. Según lo hagan a órbitas
giran en órbitas externas o internas absorberán o perderán energía en forma de ra-
discretas, estando
el paso de una a diación electromagnética -luz-_ Pero no son admisibles órbitas
otra órbita
cuantizado intermedias. Por este modelo atómico Bohr ( veáse la figura) recibió
energéticamente, el Nobel de Física solo un año después que Einstein, en 1922.
No todo estaba resuelto, ni mucho menos. Aunque Bohr pa-
recía haber acertado con su predicción de órbitas estables -al
menos para el hidrógeno-, no pudo explicar el porqué. Además,
el electrón se empeñaba en hacer cosas muy raras. Al igual que la
luz -el fotón-, según fuera el experimento en el que intervenía
podía comportarse bien como una partícula -o corpúsculo-,
o bien como una onda. Esta singularidad ya había sido puesta
de manifiesto en 1924 por el físico Louis-Victor de Broglie (1892-
1987), un noble francés que terminó recibiendo el premio Nobel
por este descubrimiento en 1929. En esta época gloriosa de la
física -la física cuántica- no quedó casi ningún científico sin ser
justamente premiado.
Con estas premisas, fue el austríaco Erwin Schrodinger (1887-
1961) quien introdujo algunos cambios radicales en el concepto
de núcleo atómico de Rutherford y Bohr. Ya no consideraba los
electrones como partículas, sino como ondas. Por tanto, les aso-

138 EL LEGA DO DE DAL TON. LA EXPLOSIÓN ATÓMICA DEL SIGLO XX