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Modelo de
Schrodinger
(1924): los z
electrones son Orbital t ipos Orbital tipo p
considerados
como ondas, por
lo que solo es '-------
posible saber su
«distribución de
probabilidad»
(orbitales) con
una posición y X y
cantidad de
movimientos
conocidos
limitada por el
principio de
incertidumbre. z Orbita l tipo f
Orbital tipo d

ció una función de onda, de la que extrajo la «probabilidad de pre-
sencia» de un electrón en un determinado lugar. A esta zona de
probabilidad la llamará orbital, para seguir manteniendo la cohe-
rencia con los modelos previos. La imagen gráfica del electrón ya
no será más la de una partícula girando en tomo al núcleo, sino la
de una nube «en la que podría estar» el mismo electrón. Este mo-
delo probabilístico (véase la figura) sería ordenado por el alemán
Wemer Karl Heisenberg (1901-1976), tal vez el padre principal de
la entonces emergente te01ia de la mecánica cuántica.
Heisenberg introdujo en todo el problema atómico un prin-
cipio más, que resultaba chocante a los ojos de todo el mundo:
«No es posible determinar de forma sinrnltánea la posición y el
momento lineal de una partícula como el electrón». No se trata
de un problema experimental, sino de una consecuencia de los
propios principios de la mecánica cuántica: el intento de medir
una de las dos propiedades perturbaría a la otra.

140 EL LEGADO DE DAL TON. LA EXPLOSIÓN ATÓMICA DEL SIGLO XX