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En realidad, Dalton no llegó a probar que los átomos estaban
«físicamente» ahí, dentro de los elementos, pero sí que la com-
binación de los mismos seguía unas pautas bien marcadas rela-
cionadas con sus pesos relativos. Así, sabiendo que el hidrógeno
era el más ligero, podía asignársele el peso atómico igual a uno.
Y en relación con este valor, ir asignando valores diferentes a ele-
mentos más pesados según fuera su participación en peso relativo
en los distintos compuestos estudiados. De esta forma, Dalton
pudo publicar en el año 1803 en la Lit & Phil una primera tabla de
pesos atómicos de algunos de los elementos conocidos por aquel
entonces.

«UN NUEVO SISTEMA DE FILOSOFÍA QUÍMICA»

El refinamiento de su teoría atómica basada en los pesos atómi-
cos relativos de los elementos conocidos tendría como colofón su
obra más conocida, cuya primera -y principal- parte se publi-
caría el año 1808: Un nuevo sistema de.filosofía química. En este
voluminoso tratado de novecientas páginas John Dalton nos pre-
senta su convicción de que los átomos de los diferentes elementos
existentes en la naturaleza pueden distinguirse los unos de los
otros por su diferente peso. Además, los átomos no pueden ser
creados ni destruidos. Con esta última afirmación, Dalton man-
tiene intacta la ley de conservación de la masa de Lavoisier: antes
y después de una reacción química existen los mismos átomos,
ergo la cantidad de materia no puede variar.
El estudio de las reacciones químicas más conocidas propor-
cionaría la sustentación necesaria para la credibilidad de la nueva
teoría atómica: los elementos (sus átomos) solo se combinarían
con otros elementos ( otros átomos) según relaciones simples.
:Muy simples. Esta comprobación palpable de la simplicidad de los
compuestos (moléculas) elimina cualquier posibilidad de fracción
atómica. Los átomos se combinarán según relaciones de números
enteros tan bajas como les sea posible. Veremos varios ejemplos
ilustrativos formulados más adelante, pero aquí podemos explicar

JOHN DAL TON EN LA DISTANCIA 31