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este hecho utilizando palabras del mismo John Dalton leídas en
noviembre de 1802:

Así, los elementos de oxígeno pueden combinarse en una proporción
de uno o dos con gas nitroso, pero no con una cantidad intermedia.

Esta forma limitada de combinación de los átomos recibió
muy pronto la denominación genérica de ley de las proporciones
múltiples, que permanece completamente vigente hasta hoy.
En su obra magna J ohn Dalton establece una clasificación muy
simple de los compuestos: binarios, temarios, cuaternarios ... et-
cétera, atendiendo a la proporción necesaria. Si un átomo de un
elemento A necesita solo de un átomo del B, el resultado es un com-
puesto binario. Si necesita dos átomos de B, o a la inversa, el resul-
tado es un compuesto ternario. Y así sucesivamente. Por lo general,
las propuestas más simples y las ecuaciones más cortas son siempre
las más correctas. Y John Dalton llevó hasta el final esta norma no
escrita de la ciencia Tanto, que llegó a proponer de forma adicional
a todo lo anterior un «principio de máxima simplicidad», en el que:

Cuando los átomos se combinan -siempre en una misma propor-
ción-, se presume que adoptan una forma binaria, a menos que haya
una razón de peso demostrada para que ocurra lo contrario.

Este último principio no se sustenta como los anteriores, al
menos desde la perspectiva actual de la química, en la que se con-
sidera una molécula como «un coajunto de al menos dos átomos
enlazados covalentemente formando un sistema estable y neu-
tro». El concepto de covalencia y enlace implica el conocimiento
de la composición subatómica, fundan1entalmente del compor-
tamiento de los electrones y sus estados cuánticos de mínima
energía, por lo que no estaba al alcance todavía del pensamiento
de John Dalton en 1808. No es de extrañar, por tanto, que en sus
escritos Dalton cometiera algunos errores basándose en este prin-
cipio de simplicidad, y que hoy nos podrían parecer anómalos y
extraños. Por ejemplo, formular el agua como HO ( en lugar de
H 0) y el amoniaco como NH ( en lugar de NH ) .
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