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res. Priestley había calentado mercurius calcinatus per se y había
obtenido un «aire» de propiedades singulares que había recogido
por el método de Hales.
Lo que hacía tan interesante este experimento es que a dife-
rencia de los óxidos del resto de los metales, que necesitan carbón
para reducirse, el de mercurio se reduce con solo calentarlo a
unos 400 ºC, proporcionando de esta forma oxígeno puro.

HgO (sólido)-+ Hg (líquido)+ 0 (gas).
2
La cal roja, por su parte, se obtiene por calentamiento del
mercurio en presencia de oxígeno a 350 ºC.
Con este relato Priestley consiguió contagiar su entusiasmo
a Lavoisier, incluso más de lo que le hubiera gustado. Según le
contó al científico francés, puso el calcinatus en un pequeño reci-
piente que colocó sobre el mercurio que había dentro de una cam-
pana de vidrio invertida dispuesta a su vez sobre otro recipiente
que también contenía mercurio, tal y como se puede apreciar en
la figura 2. Tras calentarlo mediante lentes focalizadoras (mucho
más pequeñas e imperfectas que las gigantes de la Academia),

~----- -----
FIG. 2
~ayos de sol
~ V,,, Campana de vidrio
Lente
~ ardiente
' ,',,, - ---f-- Cal roja de mercurio
en pequeño crisol

Recipiente con
mercurio líquido

58 EL OXÍGENO VENCE AL FLOGISTO