Page 63 - 07 Schrödinger

lade a otra de las órbitas permitidas. Puede descender, por
su cuenta, a una órbita de radio más corto y menor energía.
El electrón se desprende entonces de la energía que le
sobra en su nuevo destino emitiendo un paquete de ener-
gía o fotón. También puede escalar a una órbita superior,
pero para ello precisa una inyección de energía del exte-
rior. La puede absorber de un fotón que salga a su encuen-
tro o de una colisión con otra partícula, por ejemplo. Esta
promoción lo deja en lo que se conoce como un estado
excitado, efímero, puesto que, siguiendo una regla casi
universal de la perezosa naturaleza, los electrones tienden
a buscar el estado de menor energía disponible.

- Los saltos del electrón de una órbita a otra se cobran y
pagan en efectivo con la moneda de los fotones, de modo
que siempre cuadre el balance energético. La diferencia de
energía entre el estado de la órbita final (Er) y la inicial (E)
viene dada por la relación de Planck: f...E = Er - E¡ = h ·v.

Tras haberse infiltrado en la luz, la constante de Planck hacía
su incursión en el átomo. Según Bohr, los cuantos del horno eran
el producto de los incesantes saltos, arriba y abajo, de los electro-
nes a lo largo de la escalera energética que levanta la red de áto-
mos que componen las paredes.
Las moléculas casi independientes de un gas ofrecen escale-
ras con peldaños amplios y bien definidos, sobre todo en los nive-
les más bajos. Por contra, en los sólidos y líquidos, los intensos
vínculos entre un número exorbitado de partículas urden un entra-
mado de peldaños de energía muy, muy pequeños, de altura casi
insignificante. Los electrones tienen a su disposición una oferta
casi ilimitada de transiciones, de saltos grandes o imperceptibles,
que generan fotones de infinidad de frecuencias, que terminan
dando a su espectro un aspecto continuo.
¿Por qué iba a asumir la física clásica los preceptos de Bohr,
algunos de ellos tan arbitrarios en apariencia? Mediante una serie
sencilla de cálculos, el joven teórico obtuvo con su modelo una
expresión para la energía de cada órbita en función de un número

LA ECUACIÓN DE ONDAS 63