Page 65 - 07 Schrödinger

FIG. 2

órbita de energía
más alta

Fotón

~ =5
n=6
/

ble del espectro, en el infrarrojo y el ultravioleta, y habían regis-
trado sus frecuencias. La ecuación [ 1] daba cuenta de ellas con
exactitud.
El modelo de Bohr ofrecía además una primera versión de lo
que ocurría dentro de un tubo de descarga relleno de hidrógeno
cuando se aplicaba un voltaje. Al chocar un electrón de la co-
rriente que se generaba entre los electrodos con una molécula de
gas, cedía energía a uno de sus electrones. Este la invertía en mu-
darse a una órbita superior, donde permanecía poco tiempo exci-
tado. La frecuencia del fotón que emitía, al descender de nuevo,
dependía de la magnitud del escalón energético. Cuanto más alto,
mayor la energía del fotón y, por tanto, mayor su frecuencia. Las
líneas del espectro de Balmer perfilaban así una especie de radio-
grafía de los peldaños del átomo de hidrógeno (figura 2).
No es de extrañar que la publicación en tres partes de Sobre
la constitución de los átomos y las moléculas, firmado por Bohr
en 1913, se siguiera con la expectación de una novela por entre-
gas. Infundió claridad en la penumbra cuántica, a cambio de dejar

LA ECUACIÓN DE ONDAS 65