Page 131 - 23 Dalton

los átomos, sin excepción, estaban com-
puestos por partículas más pequeñas.
No eran entidades individuales ni indivi-
sibles. Y sin embargo, el concepto ató-
mico concebido por John Dalton cien ' ... •
años antes seguía funcionando igual-
-
mente bien para la inmensa mayoría de .• ' .
reacciones químicas.
El primer «modelo atómico» como
tal fue propuesto por el propio Thom-
son, y en él podemos imaginarnos una ºº
especie de pastel -sólido dotado de una
única gran carga eléctrica positiva- , en
cuya superficie se encontrarían dispersos los electrones, de carga Esquema del
modelo de
negativa, que la compensarían (veáse la figura). Thomson (1904):
compuesto
por electrones
uniformemente
d istribuidos en la
corteza de dicho
LA PARTÍCULA POSITIVA átomo (de carga
positiva), con
resultado
eléctricamente
Este modelo simplificado tenía varios problemas. El primero, neutro.
que no el menor, era que no podía explicar la radiactividad. Er-
nest Rutherford había comprobado que los elementos pesados
de Becquerel y los Curie emitían hasta tres tipos diferentes de
radiaciones. Para no complicarse mucho la vida, las denominó
alfa, beta y gamma. Rutherford comprobó que las partículas
beta eran los electrones, y hasta ahí todo estaba en orden. Pero
las misteriosas partículas alfa también interactuaban eléctrica-
mente, aunque en sentido inverso a las beta. Por tanto, su carga
debía de ser positiva. Además, se desviaban mucho menos, por
lo que tenían que ser mucho más pesadas que los propios elec-
trones. Rutherford calculó que esta masa-alfa era cuatro veces
la del átomo de hidrógeno.
Para solucionar el embrollo, en el año 1908 Rutherford aisló
las partículas alfa. Para ello colocó material radiactivo en un reci-
piente de vidrio fino, rodeado por otro más grueso. Las partículas
alfa solo pudieron atravesar la primera barrera. Una vez aisladas,

EL LEGADO DE DAL TON. LA EXPLOSIÓN ATÓMICA DEL SIGLO XX 131