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atómica de Dalton, que es adirnensional, el peso equivalente tiene
dimensiones y unidades de masa (gramos)- para formular que:
«Los elementos se combinan en proporción a sus pesos equiva-
lentes, multiplicados por números enteros y pequeños». Esta ley
introduce el concepto de estequiometría, o relación entre la can-
tidad de reactivos y los productos resultantes en las reacciones
químicas. Las leyes estequiométricas también se conocen frecuen-
temente como ponderales, y ya han sido mencionadas anterior-
mente. Richter urúa a la química su pasión por las matemáticas.
Por últin10, un breve apunte sobre un polémico personaje en
esta historia de la química atomista: William Higgins (1763-1825),

ALGUNAS DEFINICIONES ACTUALES BÁSICAS EN QUÍMICA

- Átomo: Unidad básica de materia o la más pequeña división reconocible
de un elemento químico. Formado por un núcleo denso central y rodeado
por una «nube» de electrones cargados negativamente.

- Elemento químico: Sustancia química pura, formada por un solo tipo de
átomos, que se distinguen unos de otros por su número atómico.
- Número atómico: Número de protones en el núcleo atómico.

- Número másico: Número de partículas en el núcleo atómico (protones
más neutrones). Siempre es un número entero de unidades. Ejemplo:
magnesio-24, compuesto de 12 protones y 12 neutrones.

- Isótopos: Elementos químicos de igual número de protones, pero con un
número diferente de neutrones. Ejemplos: carbono-12; carbono-1 3; car-
bono-14, todos con 6 protones y 6 neutrones, 7 neutrones y 8 neutrones,
respectivamente.
- Unidad de masa atómica («Dalton», «u», «Da» o «urna»): Unidad es-
tándar para indicar la masa de un átomo a escala molecular, definida
como 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12, con un valor igual a
1,660538921 X 10- 27 kg.

- Masa atómica relativa o peso atómico: Promedio de las masas ató-
micas de los isótopos de un elemento químico, ponderado según su

94 EL NACIMIENTO DE LA QUÍMICA MODERNA