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químico irlandés que había heredado cierta fortuna y también la
pasión por la química de su tío Bryan, así corno de su propio padre
John, a la sazón profesor en la Universidad de Edirnburgo. Ya en
Londres, y en colaboración con su tío, publicaría su controver-
tida obra: Comparative View of Phlogistic and Antiphlogistic
Theories (Estudio comparativo de las teorías jlogista y antijlo-
gista; 1789), en la que muchos han querido ver cierta similitud
con la teoría atómica de Dalton, que vería la luz diecinueve años
después. Las ilustraciones y textos de este libro representan y ex-
plican lo que Higgins da en llamar partículas últimas, y también
las relaciones entre ellas. Higgins inventa unos diagramas -con

abundancia y relativos a la unidad de masa atómica. No ha de ser un
número entero.

- Molécula: Grupo de átomos, eléctricamente neutro, que se mantienen
juntos gracias a enlaces covalentes.

- Ión: Átomo o molécula en el que el número total de electrones es dife-
rente al de protones del núcleo (segú n sea por defecto o exceso, será
positivo o negativo).

- Mol o molécula-gramo: Unidad química de «cantidad de sustancia» que
contienen muchas entidades elementales (como átomos, moléculas
o iones), definida como átomos que hay en 12 gramos de carbono-12:
1 mol= 6,02214129 x 10 23 unidades elementales, por tanto, 1 mol de agua
contiene 6,02214129xl0 23 moléculas de agua.
- Número de Avogadro: Número de entidades elementales (como átomos,
moléculas o iones) que hay en un mol, por definición número de átomos
de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12 (= 6,02214129 x 10 23 ).
- Masa molar («M»): Masa de una sustancia por unidad de cantidad de
sustancia, medida en (kilo)gramos/mol. Por ejemplo M(H O) = 18 gra-
2
mos/mol.
- Volumen de un mol de gas ideal: En condiciones normales (esto es a
O ºC de temperatura y 1 atmósfera de presión), 1 mol de gas ideal ocupa
22,4 1 itros.

EL NACIMIENTO DE LA QUÍMICA MODERNA 95