CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HOÁ

Page 1 - CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

P. 1

CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ
1, Một số khái niệm về phản ứng oxi hoá khử
a, Số oxi hoá
- Số oxi hoá của một nguyên tố trong thành phần phân tử của các chất được quy ước bằng điện tích ở nguyên tử của nguyên tố được xem xét, khi cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện cao hơn, theo quy ước này thì:
+ Đối với các hợp chất ion, chứa các ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của các nguyên tố bằng điện tích của ion tương ứng được tạo thành từ các nguyên tử của chúng.
Ví dụ 1: Trong KBr, hợp chất ion được tạo thành từ K+ và Br-, số oxi hoá của Kali là +1, số oxi hoá của Brom là -1
+ Đối với các phân tử và ion đa nguyên tử, liên kết cộng hoá trị, số oxi hoá của các nguyên tố được tính theo nguyên tắc đã nêu trên. Về mặt nguyên tắc, để xác định số oxi hoá phải biết cấu tạo phân tử và độ âm điện tương ứng của các nguyên tố, tuy nhiên trong thực tế có thể xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong các hợp chất thông thường khi sử dụng các tiêu chuẩn sau:
Hiđro thường có số oxi hoá bằng +1, trừ trường hợp các hiđrua kim loại, trong đó hiđro có số oxi hoá bằng -1;
Oxi thường có số oxi hoá bằng -2, trừ trường hợp F2O (+2) và các peoxit (-1)
Tổng số oxi hoá của tất cả các nguyên tố của phân tử bằng không, còn tổng tương ứng của một ion thì bằng điện tích của nó
Ví dụ 2: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong Fe2O3
Số oxi hoá của O là -2, gọi x là số oxi hoá của Fe
Ta có: 2x + 3(-2) = 0 => x = 3
Ví dụ 3: Xác định số oxi hoá của từng C và số oxi hoá trung bình của C trong phân tử C2H5OH

1 2 3 4 5